Warum verbinden sich Atome?

Atome in den meisten Elementen verbinden sich zu teilen ihre äußeren Elektronen und werden stabiler.

Jedes Atom hat Elektronen, die in Schichten angeordnet sind, die als Schalen bezeichnet werden. Die äußersten Schalen der meisten Atome sind unvollständig, und kann Elektronen mit anderen teilen um ihre Schalen zu füllen. Diese unvollständigen äußeren Schalen haben eine hohe Energie, und wenn sie sich durch Bindung füllen, nimmt ihre Energie ab und sie werden stabil. Wie alles auf der Welt bewegen sich auch Atome auf natürliche Weise, um stabiler zu werden, wodurch Atome dazu neigen, sich aneinander zu binden. Es ist jedoch wichtig zu verstehen, dass nicht alle Atome eine Bindung eingehen, sondern nur die Ionen, die äußere Elektronen aufnehmen oder verlieren müssen.

Jedes Atom hat eine Umlaufbahn, in der seine Elektronen in bestimmter Anzahl vorhanden sind. Bevor ein Atom außen eine neue Hülle bildet, versucht es zuerst die untere Umlaufbahn auszufüllen. Wenn die äußere Umlaufbahn des Atoms nicht voller Elektronen ist, versucht es, Elektronen von anderen Atomen zu teilen, um eine vollere Schale und Stabilität zu gewinnen. Insgesamt, Das Hauptziel der Bindung von Atomen besteht darin, ihre Energie zu verringern und Stabilität gewinnen.

Je nach ihrer Bildung können sich Atome bilden ionisch oder kovalente Bindungen.

Kovalente Bindungen

Dies sind die Anleihen, die normalerweise erstellt werden zwischen Nichtmetallatomen. Bei dieser Art von Atombindung werden äußere Elektronen geteilt, um die äußeren Bahnen der Atome auszufüllen. Selbst nach Erreichen der Stabilität kann das Molekül auch bei neutraler Ladung noch ein Ion bleiben.

Ikonische Anleihen

Andererseits wird eine Ionenbindung gebildet zwischen einem Metallatom und einem Nichtmetallatom. Diese Bindung findet statt, wenn die äußere Hülle eines Metallatoms sehr wenige Elektronen enthält, die es abgeben kann, um es freizugeben. Das Nichtmetallatom kann diese gemeinsamen Elektronen aufnehmen, um seine eigene äußere Umlaufbahn zu füllen.

Der beste Weg, um herauszufinden, ob bestimmte Atome eine Bindung eingehen oder nicht und welche Art von Bindung sie eingehen, besteht darin, a Vergleich ihrer Elektronegativitätswerte. Dies ist das Maß für die Anziehungskraft eines Atoms gegenüber anderen Elektronen in einer Bindung.

Ein speziell angefertigtes Periodensystem wird verwendet, um solche Vorhersagen über Atombindungen zu treffen. Die rechte Seite dieser Tabelle besteht aus Edelgasen wie Neon, Krypton und Helium. Diese Edelgase sind in ihrer äußeren Hülle voll, ihre Atome sind stabil und es ist sehr unwahrscheinlich, dass sie sich binden. Wenn Sie sich in der Tabelle nach links bewegen, finden Sie weitere Atome, die wahrscheinlich Bindungen eingehen. Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität werden zueinander angezogen und sind bereit, Elektronen aufzunehmen und Bindungen zu bilden. Wenn die Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall entsteht, handelt es sich um eine ionische Bindung, wenn sie jedoch zwischen zwei oder mehr Metallen entsteht, handelt es sich um eine kovalente Bindung. Die Werte steigen, wenn Sie sich in der Tabelle von links nach rechts bewegen, und verringern sich, wenn Sie sich in den Spalten nach unten bewegen. Atome auf der linken Seite der Tabelle haben maximale Chancen, mit den Atomen auf der rechten Seite Bindungen einzugehen, mit Ausnahme von Edelgasen. Meistens werden dies ionische Bindungen sein, und Bindungen, die zwischen den Atomen des mittleren Abschnitts gebildet werden, sind kovalent.

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